[KEMBALI KE MENU SEBELUMNYA]

DAFTAR ISI

4-1. Sifat Umum Larutan Berair

4-2. Reaksi Presipitasi
4-3. Reaksi Asam-Basa
4-4. Reaksi Oksidasi-Reduksi

4-1. Sifat Umum Larutan Berair <kembali>

        Larutan adalah campuran homegen dari 2 atau lebih zat. Zat terlarut adalah zat dalam jumlah yang sedikit, dan zat pelarut adalah zat dalam jumlah yang banyak. Larutan ada beberapa jenis seperti gas, padatan, cairan
        Larutan terbagi dua yaitu, larutan elektrolit dan larutan non elektrolit. Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik, sedangkan larutan non elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik.

Gambar (a). Larutan yang non elektrolit, sehingga lampu tidak menyala

(b). Larutan elektrolit lemah, sehingga lampu redup

(c). Larutan elektrolit kuat, sehingga lampu terang.

        Klasifikasi larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah, dan non elektrolit

        Air adalah pelarut yang sangat efektif untuk senyawa ionik. Air adalah molekul yang netral secara listrik, meskipun begitu air memiliki wilayah positif (atom H) dan wiliayah negatif (atom O). Ketika senyawa ionik larut dalam air, akan mengalami hidrasi(proses dimana ion dikelilingi oleh molekul air yang tersusun dengan cara spesifik. hidrasi membantu menstabilkan ion dalam larutan dan mencegah kation bergabung dengan anion. Beberapa asam, termasuk asam klorida (HCl) dan asam nitrat (HNO₃ ), adalah elektrolit yang kuat. Asam-asam ini diasumsikan terionisasi sepenuhnya dalam air misalnya, ketika gas hidrogen klorida dilarutkan dalam air, membentuk hidrasi H+ dan Cl- ion: 

        Disisi lain, asam asam tertentu seperti asam asetat (CH3COOH), tidak mengionisasi, dan termasuk elektrolit lemah.

        Ionisasi ialah pemisahan asam dan basa menjadi ion. Panah ganda menunjukan reaksi reversibel (reaksi yang dapat terjadi di dua arah).

4-2. Reaksi Presipitasi <kembali>

        Salah satu reaksi yang terjadi dalam larutan air adalah reaksi presipitasi, yang menghasilkan produk yang tidak larut atau mengendap. Endapan adalah padatan tak larut atau terpisah dari larutan. Reaksi presipitasi biasanya melibatkan senyawa ionik. Misalnya, ketika larutan timbal (II) nitrat [Pb (NO 3 ) 2 ] ditambahkan ke larutan kalium iodida (KI) dalam air, menghasilkan endapan kuning timbal (II) iodida (PbI 2 ) terbentuk kalium nitrat yang tetap pada larutan.

        Reaksi tersebut adalah contoh dari reaksi metatesis(juga disebut reaksi perpindahan ganda), yaitu suatu reaksi yang melibatkan pertukaran bagian antara kedua senyawa. Berikut adalah contoh reaksi metatesis; 

4-3. Reaksi Asam-Basa <kembali>

        Reaksi Asam Basa (Reaksi Penetralan) didalah adalah suatu Reaksi Kimia yang melibatkan Reagen (Zat atau Senyawa Kimia) Asam dan Reagen Basa yang dapat menghasilkan Garam dan Air. Reagen Asam yang dipakai dapat berupa Asam Lemah ataupun Asam Kuat, begitu pula dengan Reagen Basa yang dipakai bisa berupa Basa Lemah ataupun Basa Kuat.

Asam

• Asam memiliki rasa asam; misalnya, cuka berutang asam asam asetat,
dan lemon dan buah jeruk lainnya mengandung asam sitrat.
• Asam menyebabkan perubahan warna pada pewarna tanaman; misalnya, mereka mengubah warna
lakmus dari biru menjadi merah.
• Asam bereaksi dengan logam tertentu, seperti seng, magnesium, dan besi, untuk menghasilkangas hidrogen. Reaksi khas adalah antara asam klorida dan magnesium:   

 

• Asam bereaksi dengan karbonat dan bikarbonat, seperti  Na 2 CO 3, CaCO 3, dan NaHCO 3,

 untuk menghasilkan gas karbon dioksida,

• Larutan asam encer menghantarkan listrik.

Basa

• Basa memiliki rasa pahit.
• Basa terasa licin; misalnya, sabun, yang berisi pangkalan, menunjukkan properti ini.
• Basa menyebabkan perubahan warna pada pewarna tanaman; misalnya, mereka mengubah warna lakmus dari merah ke biru.
• Solusi dasar berair menghantarkan listrik.

 

(H 3 PO 4, H2PO4 2, dan HPO4 22) dalam hal ini adalah asam lemah, dan kami gunakan panah ganda untuk mewakili setiap langkah ionisasi. Anion seperti H2PO4 2 dan HPO4 22 ditemukan dalam larutan fosfat berair seperti NaH 2 PO 4 dan Na 2 HPO 4. Tabel 4.3 mencantumkan beberapa asam kuat dan lemah yang umum.

4-4. Reaksi Oksidasi-Reduksi <kembali>

        Reaksi reduksi oksidasi adalah bagian dari dunia sekitar kita. Mulai dari pembakaran bahan bakar fosil hingga aksi rumah tangga pemutih. Selain itu, sebagian besar elemen logam dan nonlogam diperoleh dari elemen tersebut bijih dengan proses oksidasi atau reduksi.
        Banyak reaksi redoks penting terjadi di dalam air, tetapi tidak semua reaksi redoks
terjadi dalam larutan air. Kami memulai diskusi kami dengan reaksi di mana dua elemen
bergabung membentuk senyawa. Pertimbangkan pembentukan magnesium oksida
(MgO) dari magnesium dan oksigen.

                   

        Reaksi reduksi oksidasi adalah bagian dari dunia

sekitar kita. Mulai dari pembakaran bahan bakar fosil hingga aksi rumah tangga

pemutih. Selain itu, sebagian besar elemen logam dan nonlogam diperoleh dari elemen tersebut bijih dengan proses oksidasi atau reduksi.

        Banyak reaksi redoks penting terjadi di dalam air, tetapi tidak semua reaksi redoks

terjadi dalam larutan air. Kami memulai diskusi kami dengan reaksi di mana dua elemen

bergabung membentuk senyawa. Pertimbangkan pembentukan magnesium oksida

(MgO) dari magnesium dan oksigen

        Istilah reaksi oksidasi mengacu pada setengah reaksi yang melibatkan hilangnya elektron. Kimiawan awalnya menggunakan "oksidasi" untuk menunjukkan kombinasi elemen dengan oksigen. Namun, sekarang memiliki makna yang lebih luas yang mencakup reaksi tidak melibatkan oksigen. Reaksi reduksi adalah setengah reaksi yang melibatkan penambahan elektron. Dalam pembentukan magnesium oksida, magnesium dioksidasi. Dikatakan bertindak sebagai agen pereduksi karena ia menyumbangkan elektron ke oksigen dan menyebabkan oksigen menjadi berkurang. Oksigen berkurang dan bertindak sebagai agen pengoksidasi karena ia menerima elektron dari magnesium, menyebabkan magnesium teroksidasi. Perhatikan bahwa luasnya oksidasi dalam reaksi redoks harus sama dengan tingkat reduksi; itu adalah jumlah elektron yang hilang oleh zat pereduksi harus sama dengan jumlah elektron diperoleh oleh agen pengoksidasi.